1. Cuivre (Cu): le "constructeur de structure" de la patine
Lorsque l'acier d'altération est d'abord exposé à l'air, le fer s'oxyde pour former une rouille poreuse et squameuse (par exemple, - feooh) qui n'offre aucune protection. Les ions Cu (Cu²⁺), libérés lorsque l'acier corrode, perturbe cette croissance poreuse etPromouvoir la nucléation de - Feooh- Une phase de rouille dense serrée et dense qui forme l'épine dorsale de la patine.
Cu s'en sort à l'interface de substrat rouille -, formant de petits composés de cuivre qui agissent comme des «ponts d'adhésion». Cela empêche la patine de se décoller, une défaillance commune de la rouille en acier ordinaire.
Il agit également comme un léger stabilisateur cathodique: si de minuscules fissures apparaissent dans la patine, Cu accepte les électrons de la corrodage de fer, ralentissant les dommages locaux.
2. Chromium (CR): le "renforcer de barrière" de la patine
Cr oxyde facilement pour former un mince et inerteIntercouche cr₂o₃Dans la rouille. Cette couche agit comme un bouclier physique et chimique, bloquant l'eau, l'oxygène et les ions agressifs (comme le Cl⁻ de l'eau de mer ou les sels de désincision) d'atteindre le substrat en acier.
Il stabilise la phase - Feooh: sans cr, - feooh peut revenir en rouille poreuse dans des environnements humides ou pollués. Cr ions substitut au fer dans le réseau - Feooh, verrouillant dans sa structure dense.
